【ChemDraw小技巧】系列主要針對新手，老用戶請等待后期系列內(nèi)容。

學習化學的同學都知道π軌道是由軌道并肩重疊后所形成的分子軌道，除了s軌道之外，大部分軌道都可以形成π軌道，而由兩個pz軌道所形成π軌道較為常見。

在化學研究過程中不可避免地需要繪制分子軌道圖形，本文將具體介紹如何使用專業(yè)的ChemDraw化學軟件繪制π軌道。

帶你認識π軌道

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首先原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大即電子云重疊后得到的電子云圖像呈鏡像對稱，這樣形成的共價鍵叫做π鍵。分子軌道可以通過相應的原子軌道線性組合而成，有幾個原子軌道相組合，就形成幾個分子軌道。在組合產(chǎn)生的分子軌道中，能量低于原子軌道的稱為成鍵軌道，高于原子軌道的稱為反鍵軌道，無對應的（能量相近，對稱性匹配）原子軌道直接生成的稱為非鍵軌道。

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Chem 3D繪制乙烯和苯的π軌道

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1、從File菜單中，選擇New?Model新建一個繪制窗口，然后選擇文本工具并在窗口單擊生成文本輸入框，最后在框中輸入CH2CH2，單擊Enter鍵，此時一個乙烯分子被建立，建立苯分子的方法與之雷同。

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2、設置成鍵軌道，在Analyze菜單中選擇Extended?Huckel?Surfaces，然后從View菜單的子菜單Molecular?Surfaces中，選擇Molecular?Orbitals，接著在軌道列表框中，選擇HOMO（N=6），最后單擊Show?Surface按鈕。

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π軌道是一種由軌道并肩重疊后所形成的分子軌道，除了s軌道無法形成π軌道，之外，大部分的軌道都可以形成π軌道，較常是由兩個pz軌道所形成，但實際上只要方向對了，無論是px或py都能形成π軌道。乙烯和苯的π軌道模型如下圖所示：

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乙烯和苯的π軌道模型

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溫馨提示：π軌道可以有很多形狀，但都不與核軸成旋轉對稱，其形狀和能容納的電子數(shù)量取決于它所形成的π鍵，如乙烯內(nèi)所形成的π軌道可容納下2個電子，而苯的π軌道呈環(huán)狀，可容下6個電子，這是因為共振使電子均勻分布而導致。此外，在形成化學建的過程中，未雜化的軌道愈有可能形成π軌道。

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以上就是使用Chem 3D繪制π軌道的實例教程，后面會逐漸發(fā)布更多深入的ChemDraw相關內(nèi)容。

（來源：http://www.chemdraw.com.cn/ruheshiyong/gui-dao.html）